Свойства и применение алюминия

Алюминий – самый распространённый металл в земной коре, массовая доля составляет 7,5 %. В природе встречается в виде минералов каолинита 2Al₂O₃⋅4SiO₂⋅4H₂O, глинозёма, корунда Al₂O₃, бокситов nAl₂O₃⋅mSiO₂⋅xFe₂O₃⋅zH₂O, полевых шпатов K[AlSi₃O₈]-Na[AlSi₃O₈]–Ca[Al₂Si₂O₈], криолита Na₃[AlF₆].

Серебристо-белый лёгкий, мягкий и пластичный металл, плавится при 600 ^оС. На воздухе алюминий быстро покрывается устойчивой оксидной плёнкой.

Сильный восстановитель, в соединениях проявляет степень окисления +3.

• 4Al +3 O₂ = 2Al₂O₃; 2Al + 3I₂ $\overrightarrow{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ 2AlI₃;

• Al(амальгама) + H₂O = Al(OH)₃ + H₂↑;
• 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;
• 3Al + 2NaOH + 10H₂O = 2Na[Al(OH)₄(H₂O)₂] + 3H₂↑;

• 8Al + 15H₂SO_4(конц.) $\overrightarrow{90 °\mathrm{C}}$ 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ + 12H₂O;

• Al + 6HNO_{3 (конц.)} $\overrightarrow{90°\mathrm{C}}$ Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O;

• Al + FeCl₃ = AlCl₃ + Fe.