Облако знаний. Свойства галогенов и их соединений. Химия. 11 класс

Свойства галогенов и их соединений

Галогены – типичные неметаллы, расположены в VIIА-группе Периодической системы химических элементов. Строение внешнего электронного слоя ns²np⁵, сильные окислители, ослабевают от F₂ к I₂.
Фтор и хлор – газы, бром – жидкость, йод – твёрдое легкоплавкое вещество, способное к возгонке; имеют молекулярное строение Hal₂.
Химические свойства галогенов:
Са + F₂ = СаF₂; 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t}{\to}$ 2FeCl₃; 2Al + 3I₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2AlI₃
H₂ + Cl₂ $\overset{h ν}{\to}$ 2HCl; H₂ + I₂ $\overset{500 ℃, Pt}{\to}$ 2HI
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂; Cl₂ + H₂O = HCl + HClO
Cl₂ + 2NaOH $\overset{20 ℃}{\to}$ NaCl + NaClO + H₂O
3Cl₂ + 6NaOH $\overset{60 ℃}{\to}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂
Хлор, бром и йод с кислородом не реагируют.
Галогенводороды – кислоты, сила кислоты усиливается от HF к HI. Их соли – галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы:
2F⁻ + Ca²⁺ = CaF₂↓ (белый осадок); Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ (белый осадок);
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓ (светло-жёлтый осадок);
I⁻ + Ag⁺ = AgI↓ (жёлтый осадок).
Оксиды галогенов – Cl₂O, ClO₂(газы), ClO₃, Cl₂O₇(жидкости), Br₂O, BrO₂(неустойчивые кристаллы), I₂O₅(кристаллы), кислоты HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, HBrO, HBrO₃, HBrO₄, HIO, HIO₃ и H₅IO₆. Сильные окислители.

Было полезно?