Теплоёмкость идеального газа

• Молярная теплоёмкость — это физическая величина, численно равная количеству теплоты Q, которое необходимо передать одному молю вещества для того, чтобы его температура изменилась на единицу:

$c_{\mathrm{\mu }}=\frac{Q}{\mathsf{\text{ν}}\mathrm{\Delta }T}.$

• Молярная теплоёмкость газа с молярной массой M связана с его удельной теплоёмкостью c как

$c_{\mathrm{\mu }}=cM.$

• Политропным называется термодинамический процесс, протекающий при постоянной теплоёмкости.
• Молярная теплоёмкость газа зависит от термодинамического процесса, поэтому обычно рассматриваются два значения теплоёмкости газов:

  • $c_V$– молярная теплоёмкость в изохорном процессе;

  • $c_p$– молярная теплоёмкость в изобарном процессе.

• Для одноатомного газа:

$c_V=\frac{3}{2}R; c_p=\frac{5}{2}R.$

• Формула Майера. Соотношение, выражающее связь между молярными теплоёмкостями $c_V$ и $c_p$ идеального газа имеет вид:

$c_p=c_V+R.$

• Молярная теплоёмкость $c_p$ идеального газа в процессе с постоянным давлением всегда больше молярной теплоёмкости $c_V$ в процессе с постоянным объёмом.