Свойства и применение металлов побочных подгрупп

• Металлы побочных подгрупп – твёрдые (кроме Hg) серебристо-белые вещества, ковкие, блестящие, пластичные, тепло- и электропроводные.
• Металлы, расположенные в ряду напряжения левее водорода, вытесняют водород из кислот. Металлы, расположенные в ряду напряжения правее водорода (Cu, Ag, Au), не могут вытеснять водород из кислот:

Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂; Cu + HCl → реакция не идёт.

• Концентрированные H₂SO₄ и HNO₃ в нормальных условиях пассивируют Fe и Cr. При нагревании образуются оксиды SO₂ и NO₂.

Fe + 4HNO_3(разб.) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O;

Fe + 6HNO_3(конц.) $\overrightarrow{ 𝑡 }$ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O;

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) $\overrightarrow{ 𝑡 }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

• Цинк растворяется в щелочах: Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑.
• С кислородом реагируют все d-металлы, кроме серебра и золота:

2Сu + O₂ = 2CuO.

• Все d-металлы реагируют с галогенами:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; 2Au + Cl₂ = 2AuCl.

• Применение: чёрные (Fe, Mn) и цветные (Zn, Ni, Cu) сплавы, легирующие добавки к нержавеющим сталям (V, Cr, Ni), провода (Cu), катализаторы (Pt, Pd), электроды (W, Re), нити накаливания (W), защитные покрытия (Cr, Ni, Cu, Ag), украшения (Ag, Au, Pt, Ro), химические источники тока (Cu, Zn, Ag, Hg, Mn).