Облако знаний. Сера и её свойства. Аллотропные модификации. Химия. 9 класс

Сера и её свойства. Аллотропные модификации

Самородная сера встречается в местах вулканической активности; в виде минералов – железного колчедана FeS₂, сфалерита ZnS, свинцового блеска PbS, киновари HgS, халькопирита CuFeS₂; входит в состав незаменимых аминокислот – цистеина и метионина.
Аллотропные модификаций серы:
- ромбическая сера S₈ – хрупкие жёлтые ромбические кристаллы.
  t_пл = 113 $°$ С, не растворима в воде, растворима в сероуглероде, скипидаре;
- моноклинная сера S₈ образуется при медленном охлаждении расплава в виде жёлтых моноклинных кристаллов, растворима в бензоле, сероуглероде, этаноле, t_пл = 119 $°$ С;
- пластическая сера образуется при резком охлаждении расплава, молекулы – открытые цепочки из 4–6 атомов серы; t_пл = 160 $°$ С. Пластичное вещество коричневого цвета, через некоторое время превращается в жёлтые кристаллы ромбической серы.
Применение серы: вулканизация каучуков, в производстве серной кислоты, спичек, фунгицидов, пиротехники, лекарственных препаратов.
Химические свойства: типичный неметалл, степени окисления –2, +2, +4, +6:
- S + O₂ = SO₂; S + H₂ = H₂S; S + 3F₂ = SF₆; S + 2Na = Na₂S; S + Fe = FeS
- S + 6HNO₃₍_конц₎ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O
- 3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

Было полезно?