Сероводород, сульфиды

• Сероводород H₂S – бесцветный газ, тяжелее воздуха, с запахом тухлых яиц, ядовит.
• В природе образуется при разложении без доступа воздуха серосодержащих органических веществ, при растворении сульфидов в воде, богатой углекислотой; содержится в вулканических газах, в минеральных водах Мацесты и Пятигорска. В малых количествах обладает лечебным эффектом.
• В лаборатории сероводород можно получать:

  • непосредственным взаимодействием водорода и серы: H₂ + S = H₂S
  • действием сильных кислот на сульфиды: ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂
• Водный раствор сероводорода – слабая кислота. В реакциях со щелочами образует средние и кислые соли:

  • H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O (сульфид натрия)
  • H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (гидросульфид натрия)
• Соли сероводородной кислоты – сульфиды. Большинство сульфидов не растворяются в воде (кроме сульфидов щелочных и щёлочноземельных металлов). Образование чёрного осадка PbS – качественная реакция на сульфид-ион. Растворимые сульфиды вступают в реакцию гидролиза по аниону: Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
• Сероводород и сульфиды – сильные восстановители:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂; H₂S + Br₂ = 2HBr + S