- Сероводород H2S – газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием слабой двухосновной сероводородной кислоты, ядовит, восстановитель. Содержится в вулканических газах и минеральных источниках.
- Химические свойства сероводорода:
- горение: 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O; 2H2S + O2(нед) = 2H2O + S↓
- окисление: H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
- с щелочами:
H2S(изб) + NaOH = NaHS + H2O; H2S + 2KOH(изб) = K2S + 2H2O
- с активными металлами: H2S + Mg = MgS + H2↑
- Продукты взаимодействия сероводорода с щелочами – средние и кислые сульфиды: K2S – сульфид калия, NaHS – гидросульфид натрия.
- Качественная реакция на сероводород и сульфиды (чёрный осадок PbS):
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3; Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
- Сернистый газ (оксид серы (IV)) SO2 – газ с запахом горелых спичек, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием слабой двухосновной сернистой кислоты H2SO3. Кислотный оксид, окислитель и восстановитель:
- SO2 + H2O = H2SO3; SO2 + CaO = CaSO3
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O; SO2 + PbO2 = PbSO4↓; 2SO2 + O2 2SO3
- Оксид серы (VI), серный ангидрид SO3 – маслянистая жидкость, растворяется в воде с образованием сильной двухосновной серной кислоты H2SO4, кислотный оксид:
SO3 + H2O = H2SO4; SO3 + NaOH = NaHSO4; SO3 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O