Сероводород, сульфиды. Оксиды серы

• Сероводород H₂S – газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием слабой двухосновной сероводородной кислоты, ядовит, восстановитель. Содержится в вулканических газах и минеральных источниках.
• Химические свойства сероводорода:

  • горение: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O; 2H₂S + O_2(нед) = 2H₂O + S↓
  • окисление: H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓
  • с щелочами:

H₂S_(изб) + NaOH = NaHS + H₂O; H₂S + 2KOH_(изб) = K₂S + 2H₂O

• с активными металлами: H₂S + Mg = MgS + H₂↑
• Продукты взаимодействия сероводорода с щелочами – средние и кислые сульфиды: K₂S – сульфид калия, NaHS – гидросульфид натрия.
• Качественная реакция на сероводород и сульфиды (чёрный осадок PbS):

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃; Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2NaNO₃

• Сернистый газ (оксид серы (IV)) SO₂ – газ с запахом горелых спичек, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием слабой двухосновной сернистой кислоты H₂SO₃. Кислотный оксид, окислитель и восстановитель:

  • SO₂ + H₂O = H₂SO₃; SO₂ + CaO = CaSO₃

  • SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O; SO₂ + PbO₂ = PbSO₄↓; 2SO₂ + O₂ $\stackrel{{\mathrm{V}}_2{\mathrm{O}}_5}{\to }$ 2SO₃

• Оксид серы (VI), серный ангидрид SO₃ – маслянистая жидкость, растворяется в воде с образованием сильной двухосновной серной кислоты H₂SO₄, кислотный оксид:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄; SO₃ + NaOH = NaHSO₄; SO₃ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + H₂O