Логотип
Учительская
chevron icon
О сервисе
Войти
Химия • 9 класс
635

Сероводород, сульфиды. Оксиды серы

  • Сероводород H2S газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образованием слабой двухосновной сероводородной кислоты, ядовит, восстановитель. Содержится в вулканических газах и минеральных источниках.
  • Химические свойства сероводорода:
  • горение: 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O, 2H2S + O2 = 2H2O + S↓ (недостаток O2)
  • окисление: H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
  • с щелочами: H2S (изб) + NaOH = NaHS + H2O, H2S + 2KOH (изб) = K2S + 2H2O
  • с активными металлами: H2S + Mg = MgS + H2
  • Продукты взаимодействия сероводорода с щелочами средние и кислые сульфиды: K2S сульфид калия, NaHS гидросульфид натрия.
  • Качественная реакция на сероводород и сульфиды (чёрный осадок PbS):

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3, Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3

  • Сернистый газ (оксид серы (IV) SO2 газ с запахом горелых спичек, тяжелее воздуха, растворяется в воде с образование слабой двухосновной сернистой кислоты H2SO3. Кислотный оксид, окислитель и восстановитель:

SO2 + H2O = H2SO3, SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O, SO2 + PbO2 = PbSO4↓, 2SO2 + O2 V2O5 2SO3

  • Оксид серы (VI), серный ангидрид SO3 маслянистая жидкость, растворяется в воде с образованием сильной двухосновной серной кислоты H2SO4, кислотный оксид:

SO3 + H2O = H2SO4, SO3 + NaOH = NaHSO4, SO3 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O

Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»