Понятие о кислородсодержащих кислотах хлора и их солях

• Хлор образует ряд кислородсодержащих кислот: хлорноватистую HClO, хлористую HClO₂, хлорноватую HClO₃ и хлорную HClO₄.
• Кислоты HClO, HClO₂, HClO₃ неустойчивы, существуют только в разбавленных растворах:

3HClO = HClO₂ + 2HCl; 5HClO₂ = 4ClO₂ + HCl + 2H₂O

6HClO₃ = 4ClO₂ + Cl₂O₇ + 3H₂O

• Сила электролитов увеличивается от HClO к HClO₄, окислительные свойства от HClO к HClO₄ уменьшаются:

HClO + NaOH = NaClO + H₂O; HClO + H₂O₂ = H₂O + O₂↑ + HCl

HClO₂ + KOH = KClO₂ + H₂O; HClO₂ + 3HCl_(конц) = 2Cl₂↑ + 2H₂O

HClO₃ + KOH = KClO₃ + H₂O; HClO₃ + 3SO₂ + 3H₂O = 3H₂SO₄ + HCl

HClO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O; 2HClO_4(конц) + I₂ + 4H₂O = 2H₅IO₆ + Cl₂↑

• Соли кислородсодержащих кислот хлора: NaClO – гипохлорит натрия, NaClO₂ – хлорит натрия, KClO₃ – хлорат калия (бертолетова соль), NaClO₄ – перхлорат натрия – более устойчивы, чем кислоты, сильные окислители:

NaClO + 2HCl = Cl₂↑ + NaCl + H₂O

NaClO₂ + S = NaCl + SO₂↑; 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑

3KClO₄ + 8Al = 3KCl + 4Al₂O₃; KClO₄ = KCl + 2O₂↑

• Применение: получение кислорода в лаборатории, для отбеливания тканей, бумаги, целлюлозы, для дезинфекции воды.