- Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, восстановитель. Образуется при взаимодействии водорода и хлора (на свету реакция идёт со взрывом), действием концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды.
- Соляная кислота – водный раствор хлороводорода с массовой долей HCl не более 38 %, сильный электролит, кислота.
- Химические свойства:
- 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑; HCl + Cu – не взаимодействуют
- 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O; HCl + NaOH = NaCl + H2O
- HCl + NH3 = NH4Cl; 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O
- 16HCl + 2KMnO4 = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
- Соляную кислоту применяют в гидрометаллургии, для травления и очистки поверхности металлов, в производстве хлоридов и в пищевой промышленности. В количестве 0,4 % соляная кислота содержится в желудочном соке человека.
- Соли соляной кислоты – хлориды. В воде растворимы все, кроме AgCl, HgCl2 и PbCl2. Применяются: NaCl в пищевой промышленности; FeCl3 и AlCl3 – катализаторы в органическом синтезе; KCl и NH4Cl – удобрения; FeCl3 – коагулянт для очистки воды, протрава при крашении тканей, в гальванопластике; BaCl2 – ядохимикат; ZnCl2 – паяльный флюс, защита деревянных изделий от гниения; CaCl2 – в медицине.
Химия • 9 класс
1766
Соляная кислота и ее соли
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках