Химия • 9 класс
1370

Общая характеристика галогенов

  • Галогены фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астат At расположены в главной подгруппе VII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
  • Строение внешнего электронного слоя 𝑛s2𝑛p5.

    До завершения 8-электронной конфигурации не хватает одного электрона, поэтому все галогены легко присоединяют электроны и проявляют окислительные свойства.

  • Фтор самый сильный окислитель, электроотрицательность равна 4,0. От фтора к йоду электроотрицательность уменьшается. Фтор в соединениях проявляет степень окисления 1, остальные галогены от 1 до +7.
  • В природе галогены встречаются в минералах, йод и бром содержатся в морской воде.
  • Галогены как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Фтор и хлор при 25 оС и 101,3 кПа светло-жёлтый и жёлто-зелёный газы, бром тяжёлая летучая жидкость красно-бурого цвета, йод кристаллическое твёрдое чёрно-серое вещество с металлическим блеском, легко возгоняется в виде фиолетовых паров.
  • В промышленности галогены получают электролизом растворов солей. В лаборатории окислением хлоридов, бромидов и йодидов KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде.
Изображение 1
Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»
Логотип облако знаний
+7 (499) 322-07-57
info@oblakoz.ru

Контактный центр

МО, г. Долгопрудный,
Лихачевский проезд, 4, стр. 1

Отдел заботы о пользователях

Политика конфиденциальности

© ООО «Физикон Лаб», 2025

Пользуясь нашим сайтом, вы соглашаетесь с тем, что мы используем cookies 🍪