- Галогены – фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I и астат At – расположены в главной подгруппе VII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение внешнего электронного слоя – .
До завершения 8-электронной конфигурации не хватает одного электрона, поэтому все галогены легко присоединяют электроны и проявляют окислительные свойства.
- Фтор – самый сильный окислитель, электроотрицательность равна 4,0. От фтора к йоду электроотрицательность уменьшается. Фтор в соединениях проявляет степень окисления –1, остальные галогены – от –1 до +7.
- В природе галогены встречаются в минералах, йод и бром содержатся в морской воде.
- Галогены как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул: F2, Cl2, Br2, I2. Фтор и хлор при 25 оС и 101,3 кПа – светло-жёлтый и жёлто-зелёный газы, бром – тяжёлая летучая жидкость красно-бурого цвета, йод – кристаллическое твёрдое чёрно-серое вещество с металлическим блеском, легко возгоняется в виде фиолетовых паров.
- В промышленности галогены получают электролизом растворов солей. В лаборатории – окислением хлоридов, бромидов и йодидов KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде.
Общая характеристика галогенов
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках