Облако знаний. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Химия. 9 класс

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Расчёт окислительно-восстановительной реакции начинают с расстановки степеней окисления всех элементов. Степени окисления:
- простых веществ равны нулю;
- катионов металлов главной подгруппы I–III групп равны номеру группы;
- кислорода в оксидах равна –2;
- водорода в соединениях с неметаллами равна +1.
Степени окисления остальных элементов вычисляют, исходя из того, что сумма степеней окисления в нейтральных молекулах равна нулю, в заряженных ионах – заряду этого иона.
Для элементов, которые в ходе реакции изменили степень окисления, определяют число отданных или принятых электронов. На основе этого составляют полуреакции окисления и восстановления:
- Э₁^a + n $\bar{e}$ → Э₁⁽^a^–ⁿ⁾ – восстановление;
- Э₂^b – m $\bar{e}$ → Э₂⁽^b⁺ ^m⁾ – окисление.
Составляют электронный баланс – определяют наименьшее кратное для числа отданных и принятых электронов. Стехиометрические коэффициенты определяем делением наименьшего кратного на число переданных электронов.
В уравнении реакции сначала расставляют коэффициенты перед веществами, изменяющими степень окисления, уравнивают металлы и кислотные остатки, затем водород. Атомы кислорода уравниваем в последнюю очередь.

Было полезно?