- Химическое равновесие является динамическим, то есть при изменении внешних условий (температуры, давления, концентрации одного из веществ) равновесие смещается в сторону прямой или обратной реакции.
- Принцип Ле Шателье утверждает, что при изменении внешних условий химическое равновесие в обратимой реакции смещается в сторону той реакции, которая противодействует оказанному воздействию:
- при увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, например, при нагревании в реакции СаСО3 ↔ СаО + СО2↑ − Q равновесие сместится в сторону прямой реакции;
- при увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ, например, в реакции СН4(газ) + Н2О(пар) ↔ СО(газ) + 3Н2(газ) из 2 моль газа образуется 4 моль, при увеличении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции;
- при увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону расходования этого вещества, например, при увеличении концентрации KSCN равновесие сместится в сторону прямой реакции: FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KCl.
- Предсказать возможность протекания реакции можно по её тепловому эффекту и по агрегатным состояниям исходных веществ и продуктов реакции. Экзотермические реакции, в которых увеличивается количество газообразных веществ, идут самопроизвольно, а для протекания эндотермической реакции требуется нагревание.
Химия • 9 класс
605
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках