Цинк и его соединения

• Цинк – переходный металл, в Периодической системе расположен в IIB группе 4-м периоде. Конфигурация валентных электронов 3d¹⁰4s², степень окисления в соединениях +2.
• Минералы, содержащие цинк: сфалерит (цинковая обманка) ZnS, цинкит ZnO, цинковая шпинель ZnO⋅Al₂O₃.
• Цинк – синевато-белый металл, из-за оксидной плёнки серый, хрупкий, средней активности, проявляет амфотерные свойства:

  • 2Zn + O₂ = 2ZnO; Zn + Cl₂= ZnCl₂; Zn + S $\overrightarrow{ 𝑡 }$ ZnS; Zn + H₂ $\overrightarrow{ 𝑡 }$ ZnH₂;

  • Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑; Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄)] + H₂↑;
  • Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu; 4Zn + 10HNO_{3(оч. разб.)} =

    = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

• Оксид цинка ZnO – белый, тугоплавкий, не растворим в воде, амфотерный:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O; ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄)].

• Гидроксид цинка Zn(OH)₂ – амфотерный гидроксид, не растворим в воде, получают по реакции: ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.
• Химические свойства:

  • Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + 2KOH + H₂O = K₂[Zn(OH)₄)];
  • Zn(OH)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂.
• Цинк входит в состав латуней, нейзильбера, используется как защитное покрытие сталей, в качестве электродов в химических источниках тока. Соли цинка – в медицине, в составе красок, как люминофор; ZnO – белила.