Соли в свете теории электролитической диссоциации

• Соли – электролиты, при диссоциации которых в водных растворах или расплавах образуются катионы металла и анионы кислотного остатка.
• Соли диссоциируют полностью (не по ступеням):

${\text{Al}}_2(\text{S}{\text{O}}_4{)}_3\leftrightarrow 2{\text{Al}}^{3+}+3\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$(средние соли);

$\text{KHC}{\text{O}}_3\leftrightarrow \text{K}⁺+\text{HC}{\text{O}}_3^{-}$(кислые соли);

$\text{MgOHCl} \leftrightarrow \text{MgOH}⁺+\text{Cl}⁻$(основные соли).

• Все соли, вне зависимости от их растворимости, – сильные электролиты. Нерастворимые в воде соли полностью диссоциируют в расплавах.
• Соли, при диссоциации образующие катионы металла и анионы только одного вида, называются средними солями.
• Соли, содержащие катионы металла и водорода, называются кислыми солями.
• Соли, содержащие анионы кислотного остатка и ионы OH^–, – основные соли.
• Соли вступают в реакции, характерные для входящих в их состав катионов и анионов: реагируют с кислотами, щелочами, другими солями, металлами.
• Если в ходе взаимодействия выделяется газ, изменяется окраска раствора, образуется или растворяется осадок, реакцию называют качественной, её можно использовать для обнаружения катионов или анионов.
• Видимые в ходе реакции изменения называют аналитическим эффектом.