Обратимые реакции. Химическое равновесие

• Необратимыми называются химические реакции, которые при любых условиях идут только в одном направлении, например:

${\mathrm{C}}_{\left(\mathrm{г}\mathrm{р}\mathrm{а}\mathrm{ф}\mathrm{и}\mathrm{т}\right)}+{\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}={\mathrm{C}\mathrm{O}}_{2\left(\mathrm{г}\right)}$

• Обратимыми называются химические реакции, которые в одних и тех же условиях идут во взаимно противоположных направлениях, например:

$2CO+{\mathrm{O}}_2\leftrightarrow 2{\mathrm{C}\mathrm{O}}_2$

• Реакция, которая идёт слева направо, называется прямой, а реакция, которая идёт справа налево, называется обратной.
• Химическим равновесием называется такое состояние, в котором:

  • скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;
  • концентрации всех веществ, участвующих в реакции, не изменяются;
  • энергия системы минимальна.
• Равновесие динамическое, так как после достижения равновесия реакции не прекращаются. Состояние равновесия характеризуется константой равновесия.
• Константа равновесия – отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Если K ＞ 1, равновесие смещено в сторону прямой реакции, при K ＜ 1 – в сторону обратной.

• Для реакции $aA+bB\leftrightarrow mM+lL$ константа равновесия равна

$K=\frac{{\left[\mathrm{M}\right]}^m\cdot {\left[\mathrm{L}\right]}^l}{{\left[\mathrm{A}\right]}^a\cdot {\left[\mathrm{B}\right]}^b}.$