Облако знаний. Положение металлов в Периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Химия. 11 класс

Положение металлов в Периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов

В Периодической системе химических элементов металлы расположены ниже диагонали В–At в главных подгруппах, а также во всех побочных подгруппах.
На внешнем энергетическом уровне атомов металлов находится 1–3 электрона. Исключение составляют Ge, Sn, Pb (4 $\bar{е}$ ), Sb и Bi (5 $\bar{е}$ ) и Po (6 $\bar{е}$ ).
Все металлы – восстановители. В химических реакциях они легко отдают внешние электроны. Образуются катионы, внешняя оболочка которых подобна оболочке инертных газов. Это обеспечивает им устойчивость.
Для металлов характерна низкая электроотрицательность.
В периоде с увеличением заряда ядра атома металла электроотрицательность увеличивается, а металлические свойства уменьшаются.
В группе с увеличением заряда ядра атома металла электроотрицательность уменьшается, а металлические свойства усиливаются.
Для металлов характерна металлическая кристаллическая решётка, которая определяет физические свойства металлов: твёрдость, блеск, ковкость, тепло- и электропроводность.

Было полезно?