Свойства азота и фосфора и их соединений

• Азот – инертный газ N₂, t_пл = –210 °С, t_кип = –196 °С, плохо растворяется в воде.
• Фосфор P₄ образует несколько аллотропных модификаций, наиболее активный – белый фосфор. Это воскообразное белое вещество, плохо растворим в воде, хорошо – в сероуглероде и спирте, светится в темноте, ядовит.
• Химические свойства азота и фосфора:

  • N₂ + O₂ = 2NO (t ＞ 2000 °С); Р₄ + 5О₂ = 2Р₂О₅ (самовоспламеняется на воздухе);
  • N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (кат. Fe + Al₂O₃ + K₂O); Р₄ + 6Н₂ = 4РН₃ (300 °С).
  • 6Li + N₂ = 2Li₃N; 6Са + Р₄ = 2Са₃Р₂.

  • P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅; N₂ + 3F₂ $\overrightarrow{\mathrm{э}\mathrm{л}. \mathrm{р}\mathrm{а}\mathrm{з}\mathrm{р}\mathrm{я}\mathrm{д}}$ 2NF₃.

• Оксиды N₂O, NO – несолеобразующие, N₂O₃, NO₂, N₂O₅ – кислотные:

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂; 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃; N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃.

• Оксиды Р₂О₃ и Р₂О₅ кислотные: Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃; Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄.
• HNO₂ – слабая одноосновная, Н₃РО₃ – слабая двухосновная кислоты.
• Н₃РО₄ – вязкая сиропообразная жидкость, кислоты средней силы.
• HNO₃ – сильный электролит и окислитель (любой концентрации):

  • Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;
  • 3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.
• Аммиак NH₃ и фосфин РН₃ – бесцветные газы с резким запахом, ядовиты, восстановители. РН₃ в воде растворяется плохо, NH₃ – хорошо:

NH₃ + H₂O = NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH⁻(слабое основание).