Облако знаний. Ковалентная связь. Химия. 11 класс

Ковалентная связь – электростатическое притяжение между ядрами атомов и общей электронной парой, образовавшейся при перекрывании орбиталей.
Насыщенность ковалентной связи определяется числом общих электронных пар, необходимых для образования 8-электронной внешней оболочки.
Направленность ковалентной связи определяется углом между линиями, по которым перекрываются атомные орбитали, образующие связь,
Валентный угол – угол между ковалентными связями одного атома.
Валентность – число связей (общих пар электронов), образованных атомом.
Неполярная ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью. Примеры: H₂, N₂, O₂, Cl₂.
Полярная ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с разной электроотрицательностью. Общая электронная пара смещается к атому с большей электроотрицательностью. Примеры: SO₂, HCl, Н₂О.
Обменный механизму образования ковалентной связи – атомы предоставляют по одному электрону; донорно-акцепторный механизм – атом-донор предоставляет неподелённую пару электронов, атом-акцептор – свободную атомную орбиталь.
Энергия, выделяющаяся при образовании химической связи, – энергия связи.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Ковалентный радиус – половина длины связи между одинаковыми атомами.