Современные представления о химической связи

Химическая связь характеризуется длиной связи – расстоянием между ядрами взаимодействующих атомов – и энергией связи, которая выделяется при образовании связи. Чем меньше длина и больше энергия связи, тем связь прочнее.

В зависимости от механизма образования различают ионную, ковалентную неполярную и полярную связи, образующиеся по обменному или по донорно‑акцепторному механизмам.

Металлическая связь образуется в металлах и сплавах катионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, и электронами, перемещающимися между ними.

В соединениях σ-связь образуется при перекрывании атомных орбиталей по линии, соединяющей ядра атомов, а π-связь – при перекрывании орбиталей над и под этой линией.

В зависимости от числа образующихся общих пар электронов различают связи одинарные (σ-связь) и кратные (двойные, тройные, образованные одной σ- и одной или двумя π-связями).

Образование химической связи описывают методы валентных связей и молекулярных орбиталей.