Свойства серы и её соединений

• Сера – неметалл, расположена в VIA группе в 3-м периоде. На внешнем уровне 6 электронов, может быть как окислителем, так и восстановителем.
• Твёрдое вещество, существует 3 аллотропных модификации: ромбическая (самая устойчивая), моноклинная и пластическая (образуется при нагревании).
• Реагирует с металлами и неметаллами:

S + O₂ = SO₂↑; S + H₂ = H₂S↑; S + Fe = FeS.

• Окисляется концентрированными кислотами:

S + 6HNO_3(конц) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O; S + 2H₂SO_4(конц) = 3SO₂↑ + 2H₂O.

• Кислотные оксиды серы SO₂ и SO₃ хорошо растворимы в воде. В атмосфере этот процесс приводит к возникновению кислотных дождей:

SO₂ + H₂SO₃ (слабая); SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (сильная).

• Сероводород H₂S – слабая кислота, ядовит, входит в состав вулканических газов и лечебных минеральных вод Пятигорска и Мацесты.
• Химические свойства сероводорода:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃ (качественная реакция);

H₂S + Ag₂O = Ag₂S↓ + H₂O (потемнение серебряных изделий);

H₂S + Zn = ZnS↓ + H₂↑; H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O.

• Серная кислота H₂SO₄ – сильный электролит и окислитель:

Zn + H₂SO_4(разб.) = ZnSO₄ + H₂↑; Cu + 2H₂SO_4(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl (качественная реакция).