Свойства галогенов и их соединений

• Галогены – типичные неметаллы, расположены в VIIА группе Периодической системы химических элементов. Строение внешнего электронного слоя ns²np⁵, что определяет сильные окислительные свойства галогенов, ослабевающие от F₂ к I₂.
• Фтор и хлор – газы, бром – жидкость, йод – твёрдое легкоплавкое вещество, способное к возгонке; имеют молекулярное строение Hal₂.
• Реакции галогенов с металлами:

Са + F₂ = СаF₂; 2Fe + 3Cl₂ $\overrightarrow{𝑡 °\mathrm{C}}$ 2FeCl₃; 2Al + 3I₂ $\overrightarrow{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ 2AlI₃.

• Реакции галогенов с водородом:

H₂ + Cl₂ = 2HCl.

Сила кислоты от HF к HI усиливается.

• Галогены реагируют с водой и щелочами:

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂; Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (20 °С);

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (60 °С).

• Активные галогены вытесняют менее активные из их солей:

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂.

• Качественные реакции на галогенид-ионы:

2F⁻ + Ca²⁺ = CaF₂↓ (белый осадок); Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓ (белый осадок);

Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓ (светло-жёлтый осадок); I⁻ + Ag⁺ = AgI↓ (жёлтый осадок).

• Хлор, бром и йод с кислородом не реагируют.