Реакции в растворах электролитов

• Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.
• В растворах электролиты распадаются на ионы (катионы и анионы) — происходит электролитическая диссоциация.
• Электролиты, молекулы которых полностью распадаются на ионы в растворе, называются сильными: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
• Электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,3 (30 %), относятся к слабым электролитам, например, HNO₂, CH₃COOH, H₂CO₃, H₂S, Zn(OH)₂; Cr(OH)₃.
• Химические реакции, в которых вещества обмениваются ионами, называются реакциями ионного обмена. Эти реакции идут до конца, если в результате образуется нерастворимое вещество; выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода).
• Если в растворе в избытке находятся ионы Н⁺, среда кислая. При образовании в растворе избытка ионов ОН⁻ среда становится щелочной. Если концентрации ионов Н⁺ и ОН⁻ равны, среда нейтральная.
• Водородный показатель рН = −lg[H⁺] показывает количество ионов H⁺ в растворе. В нейтральной среде рН = 7, кислой pH ＜ 7, щелочной pH ＞ 7.
• Гидролиз — реакция разложения вещества водой, в результате чего изменяется кислотности среды:

Na₂S + H₂O ↔ NaHS + NaOH; CuCl₂ + H₂O ↔ CuOHCl + HCl.