Облако знаний. Окислительно-восстановительные реакции. Химия. 11 класс

Окислительно-восстановительными называют реакции, в которых атомы изменяют степени окисления, электроны переходят от одних атомов к другим.
Степень окисления — условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи в веществе ионные. В простых веществах с неполярной ковалентной связью степень окисления атомов равна 0, так как смещения электронной пары нет.
Окисление — процесс отдачи атомом электронов.
Восстановление — процесс присоединения электронов атомом.
Окислитель — атом, который присоединяет электроны; он окисляет другой атом, при этом сам восстанавливается, понижает свою степень окисления.
Восстановитель — атом, который отдает электроны; он восстанавливает другой атом, при этом сам окисляется и повышает свою степень окисления.
Типы окислительно-восстановительных реакций:
- межмолекулярного окисления-восстановления — окислитель и восстановитель — это разные вещества: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;
- внутримолекулярного окисления-восстановления — окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества: (NH₄)₂Cr₂O₇ → 2N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O;
- диспропорционирования — один и тот же атом и окисляется, и восстанавливается: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaОCl + H₂O.