Цинк и его соединения

• Цинк расположен в 4-м периоде IIB-группе (в полудлинном варианте – в 12-й группе), электронная конфигурация 4s²3d¹⁰, в соединениях степень окисления +2. Серебристо-белый металл, хрупкий, на воздухе покрывается оксидной плёнкой, ρ = 7,13 г/см³, t_пл = 420 ºС.
• Металл средней активности, восстановитель, реагирует с неметаллами, вытесняет менее активные металлы из растворов их солей, проявляет амфотерные свойства – вытесняет водород из растворов кислот и щелочей, образует комплексные соединения:

2Zn + O₂ = 2ZnO; Zn + S = ZnS; Zn + Cl₂ = ZnCl₂

Zn + FeSO₄ = Fe + ZnSO₄; Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn(OH)₂ + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂

• Качественная реакция на катионы цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl – образуется белый осадок;

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] – осадок растворяется в избытке щёлочи.

• Оксид ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)₂ – амфотерные соединения:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O; ZnO + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

• Применение: компонент латуни, антикоррозионные покрытия стали, электроды в химических источниках тока, в полиграфии, для изготовления цинковых белил, как компонент флюса при пайке.