Скорость химических реакций

• Скорость химической реакции – изменение количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства.
• Гомогенная реакция проходит во всем объёме газа или жидкости, скорость гомогенной реакции равна изменению молярной концентрации реагирующего вещества в единицу времени.

• Гетерогенная реакция проходит на границе соприкосновения реагирующих веществ. Скорость гетерогенной реакции равна изменению количества вещества в единицу времени на единицу площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.$\mathrm{ }$

${\mathrm{𝑣}}_{\mathrm{г}\mathrm{о}\mathrm{м}}=\pm \frac{∆\mathrm{𝑛}}{∆\mathrm{𝑡}\cdot \mathrm{𝑉}}=\pm \frac{∆\mathrm{𝐶}}{∆\mathrm{𝑡}}\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }\mathrm{ }{\mathrm{𝑣}}_{\mathrm{г}\mathrm{е}\mathrm{т}}=\pm \frac{∆\mathrm{𝑛}}{∆\mathrm{𝑡}\cdot \mathrm{𝑆}}$

• Факторы, влияющие на скорость реакции:

  • природа реагирующих веществ;
  • концентрация реагирующих веществ – с увеличением концентрации скорость реакции возрастает;
  • температура – повышение температуры приводит к увеличению скорости химической реакции;
  • давление – повышение давления в сосуде постоянного объёма с газообразными реагентами приводит к увеличению скорости реакции;
  • площадь соприкосновения реагентов – с увеличением площади соприкосновения реагирующих веществ скорость гетерогенной реакции возрастает;
  • катализатор увеличивает скорость реакции, а ингибитор уменьшает её.