Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты и основания, то есть вещества с ионной или сильнополярной ковалентной связью.

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Это вещества с неполярной или слабополярной ковалентной связью: SiO₂, СО₂, О₂, Cl₂, N₂.

Причина электролитической диссоциации в растворе – взаимодействие полярных молекул растворителя с ионами электролита, в результате чего связь между ионами разрушается. В расплаве связи между ионами электролита разрушаются из-за усиления под действием температуры колебательных движений частиц.

Ионы – положительно или отрицательно заряженные устойчивые частицы.

• Катионы – положительно заряженные частицы, например, ${\mathrm{H}}^{+};\mathrm{ }{\mathrm{N}\mathrm{a}}^{+};\mathrm{ }{\mathrm{C}\mathrm{a}}^{2+};\mathrm{ }{\mathrm{A}\mathrm{l}}^{3+};\mathrm{ }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}.$

• Анионы – отрицательно заряженные частицы, например, ${\mathrm{C}\mathrm{l}}^{-};\mathrm{ }{\mathrm{S}}^{2-};\mathrm{ }\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-};\mathrm{ }\mathrm{N}{\mathrm{O}}_3^{-}.$