Галогены

• Галогены – типичные неметаллы, расположены в VIIА группе Периодической системы химических элементов. Строение внешнего электронного слоя ns²np⁵, до завершения 8-электронной оболочки не хватает одного электрона, что определяет сильные окислительные свойства галогенов, ослабевающие от фтора к йоду.
• Фтор и хлор – газы, бром – жидкость, йод – твёрдое легкоплавкое вещество, способное к возгонке; имеют молекулярное строение Hal₂. Окраска галогенов от фтора к йоду усиливается, у йода появляется металлический блеск.
• Фтор окисляет все химические элементы как в виде простых веществ, так и в составе соединений:

F₂ + O₂ = O₂F₂; 2F₂ + SiO₂ = SiF₄ + O₂; 2F₂ + Xe = XeF₄.

• С металлами фтор реагирует легко, остальные галогены – при нагревании или в присутствии катализатора:

Са + F₂ = СаF₂; 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃; 2Al + 3I₂ $\overrightarrow{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ 2AlI₃.

• С водородом галогены образуют летучие гидриды, обладающие кислотными свойствами: H₂ + Cl₂ = 2HCl. Кислотные свойства гидридов усиливаются от HF к HI.
• Галогены реагируют с водой:

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂; Cl₂ + H₂O = HCl + HClO.

• Продукты реакции хлора и брома с растворами щелочей зависят от температуры:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (20 °С);

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O (60 °С).

• Йод проявляет и восстановительные свойства:

I₂ + 2KClO₃ = Cl₂ + 2KIO₃.

• Активные галогены вытесняют менее активные из их солей:

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂.

• С органическими веществами галогены вступают в реакции замещения или присоединения:

СН₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl; CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl–CH₂Cl.