Кислородсодержащие соединения галогенов

• Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды Cl₂O, ClO₂ (тёмно-жёлтый и жёлто-зелёный газы), ClO₃ (тёмно-красная тягучая жидкость), Cl₂O₇ (бесцветная жидкость), Br₂O, BrO₂ (кристаллы, устойчивые только при низких температурах), I₂O₅ (белые гигроскопичные кристаллы), кислоты HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄, HBrO, HBrO₃, HBrO₄, HIO, HIO₃ и H₅IO₆.
• Получение кислородсодержащих соединений галогенов:

  • 2Cl₂ + HgO = HgCl₂ + Cl₂O; Cl₂ + 2AgClO₃ = 2AgCl↓ + O₂↑ + 2ClO₂;
  • 2HClO₄ + P₂O₅ = Cl₂O₇ + 2HPO₃; 7I₂ + 5Cl₂O₇ = 7I₂O₅ + 5Cl₂;
  • Cl₂ + H₂O = HCl + HClO; Cl₂O + H₂O – 2HClO; Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄;
  • 2ClO₂ + H₂O₂ = 2HClO₂ + O₂↑; 6ClO₂ + 3H₂O_(гор.) = 5HClO₃ + HCl.
• Кислотные свойства от HClO до HClO₄ усиливаются, окислительные – убывают:

HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O; HClO + 2HI = HCl + I₂ + H₂O.

• KClO₃ – бертолетова соль. При разложении получают кислород:

2KClO₃ $\overrightarrow{\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_2}$ 2KCl + 3O₂↑.

• Гипохлорит натрия NaClO используют как отбеливатель.