Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные оксиды

• Амфотерные соединения обладают свойствами как кислоты, так и основания.
• Среди неорганических соединений амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды некоторых металлов в степени окисления +2 (Be, Zn, Sn, Pb), а также оксиды и гидроксиды, в которых металлы имеют степень окисления +3 и +4:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O и ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄];

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O и Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆].

• Амфотерным соединением является вода H₂O:

H₂O + HCl = H₃O⁺ + Cl⁻и H₂O + NH₃ = NH₄⁺ + OH⁻.

• Типичными примерами амфотерных органических соединений являются аминокислоты, содержащие основную аминогруппу и кислотную карбоксильную группу, например, аминоуксусная кислота NH₂–CH₂–COOH:

NH₂–R–COOH + HCl = [NH₃–R–COOH]⁺Cl⁻;

NH₂–R–COOH + NaOH = NH₂–R–COONa + H₂O.

• Аминокислоты могут реагировать друг с другом, образуя полипептиды и белки:

NH₂–R–COOH + NH₂–R–COOH = NH₂–R–CO–NH–R–COOH + H₂O;

пNH₂–R–COOH = (–NH–R–CO–)_п + (п − 1)Н₂О.

Неорганические амфотерные оксиды и гидроксиды