- Основания – это молекулы или ионы, которые являются акцепторами ионов Н⁺.
- Неорганические основания – это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют только ионы ОН⁻: NaOH ↔ Na⁺ + OH⁻ или NH3⋅H2O ↔ NH4⁺ + OH⁻.
- Органические основания взаимодействуют с растворителем, присоединяя к себе ион Н⁺: СН3NH2 + H2O ↔ CH3NH3⁺ + OH⁻.
- Различают растворимые в воде основания – щёлочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) – и нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3, C6H5NH2).
- В зависимости от числа групп OH⁻ в составе молекулы или от числа присоединяемых ионов Н⁺ различают однокислотные (NaOH, KOH, NH3, СН3NH2), двухкислотные (Ca(OH)2, Cu(OH)2) и трёхкислотные (Fe(OH)3, Cr(OH)3) основания.
- Растворимые в воде основания окрашивают лакмус в синий, метиловый оранжевый – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый цвет.
- Все основания взаимодействуют с кислотами:
Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O; СН3NH2 + HCl = СН3NH3⁺ + Cl⁻.
- Неорганические основания реагируют с кислотными оксидами:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О.
- Щёлочи реагируют с растворами солей: 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl.
- Бескислородные основания реагируют с водой и кислородом:
NH3 + H2O ↔ NH4⁺ + OH⁻; СН3NH2 + H2O ↔ CH3NH3⁺ + OH⁻; 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О.
- Нерастворимые основания при нагревании разлагаются: Cu(OH)2 = CuO + Н2О.