- Гидролиз солей – реакция ионного обмена соли и воды, в результате которой соль разлагается с изменением кислотности среды.
- Гидролизу подвергаются растворимые соли, в образовании которых принимал участие хотя бы один слабый электролит (кислота или основание).
- Соли, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону, например:
ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl–; Zn2+ + H+OH– → ZnOH+ + H+
- ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl, среда кислая, рН < 7.
- Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу по аниону, например:
K2S ↔ 2K+ + S2–; S2– + H+OH– → HS– + OH–
- K2S + H2O = KHS + KOH, среда щелочная, рН > 7.
- Необратимый гидролиз характерен для солей, образованных слабым нерастворимым или летучим (NH4ОН) основанием и слабой нестойкой, летучей или нерастворимой кислотой, например:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑
В таблице растворимости напротив таких солей стоит прочерк.
- Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, среда раствора нейтральная.
Степень гидролиза равна отношению числа гидролизовавшихся молекул к общему числу молекул соли в растворе: .
Химия • 11 класс
862
Гидролиз солей. Степень гидролиза
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках