Облако знаний. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Химия. 11 класс

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.
В растворах электролиты распадаются на ионы (катионы и анионы) – происходит электролитическая диссоциация.
Электролиты, молекулы которых полностью распадаются на ионы в растворе, называются сильными: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
Электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,3 (30 %), относятся к слабым электролитам, например, HNO₂, CH₃COOH, H₂CO₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, H₂S.
Химические реакции, в которых вещества обмениваются ионами, называются реакциями ионного обмена. Эти реакции идут до конца, если в результате образуется нерастворимое вещество; выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода).
Если в растворе в избытке находятся ионы Н⁺, среда кислая. При образовании в растворе избытка ионов ОН⁻ среда становится щелочной. Если концентрации ионов Н⁺ и ОН⁻ равны, среда нейтральная.
Водородный показатель рН = –lg [H⁺] показывает количество ионов H⁺ в растворе. В нейтральной среде рН = 7, кислой pH ＜ 7, щёлочной pH ＞ 7.
Гидролиз – реакция разложения вещества водой, в результате чего изменяется кислотности среды:
${Na}_{2} S + H_{2} O \leftrightarrow NaHS + NaOH; Cu {Cl}_{2} + H_{2} O \leftrightarrow CuO H Cl + H Cl$