- Степень окисления – условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи в веществе ионные. В простых веществах с неполярной ковалентной связью степень окисления атомов равна 0, так как смещения электронной пары нет.
- Окислительно-восстановительными называют реакции, в которых атомы изменяют степени окисления, электроны переходят от одних атомов к другим.
- Степень окисления – условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи в веществе ионные. В простых веществах с неполярной ковалентной связью степень окисления атомов равна 0, так как смещения электронной пары нет.
- Окисление – процесс отдачи атомом электронов.
- Восстановление – процесс присоединения электронов атомом.
- Окислитель – атом, который присоединяет электроны; он окисляет другой атом, при этом сам восстанавливается, понижает свою степень окисления.
- Восстановитель – атом, который отдаёт электроны; он восстанавливает другой атом, при этом сам окисляется и повышает свою степень окисления.
- Типы окислительно-восстановительных реакций:
- межмолекулярного окисления-восстановления – окислитель и восстановитель – это разные вещества:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- внутримолекулярного окисления-восстановления – окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества:
(NH4)2Cr2O7 → 2N2 + Cr2O3 + 4H2O
- диспропорционирования – один и тот же атом и окисляется, и восстанавливается:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaОCl + H2O
Химия • 11 класс
468
Окислительно-восстановительные реакции
Было полезно?
Рекомендуем
Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках