Фазовые переходы. Уравнение теплового баланса

• Количество теплоты, необходимое для нагревания тела массой $\mathrm{𝑚}$, равно

$\mathrm{𝑄}=\mathrm{𝑐}\mathrm{𝑚}\mathrm{𝛥}\mathrm{𝑡}$.

• Фазовые переходы — переход вещества из одного фазового состояние в другое.

• Плавление — переход вещества из твёрдого состояния в жидкое. Количество теплоты $\mathrm{𝑄}$, необходимое для плавления вещества массой $\mathrm{𝑚}$, равно

$\mathrm{𝑄}=\mathrm{𝜆}\mathrm{𝑚}$,

где $\mathrm{𝜆}$ — удельная теплота плавления.

• Отвердевание или кристаллизация — это процесс, обратный плавлению, — переход состояния из жидкого состояния в твёрдое.

• Парообразование или кипение — переход вещества из жидкого состояния в газообразное. Количество теплоты $\mathrm{𝑄}$ определяется по формуле

$\mathrm{𝑄}=\mathrm{𝑟}\mathrm{𝑚}$,

где $\mathrm{𝑟}$ — удельная теплота парообразования.

• Конденсация — процесс, обратный кипению.
• Суммарное количество теплоты, которое выделяется в теплоизолированной системе, равно суммарному количеству теплоты, которое в этой системе поглощается.

${\mathrm{𝑄}}_{\mathrm{о}\mathrm{т}\mathrm{д}}={-\mathrm{𝑄}}_{\mathrm{п}\mathrm{о}\mathrm{л}}$.