- Оксиды кальция и магния: CaO (негашёная известь) и MgO (жжёная магнезия).
- CaO и MgO – основные оксиды. Характерные реакции оксидов:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДж (реакция идёт с разогревом)
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O; MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
CaO + CO2 = CaCO3; MgO + SO2 = MgSO3
- MgO с водой реагирует слабо из-за низкой растворимости Mg(OH)2.
- Ca(OH)2 – щёлочь; Mg(OH)2 – слабое основание; вступают в реакции:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O; Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O; Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2; MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2
- Ca(NO3)2, CaCl2, MgSO4 растворимы в воде, CaCO3, MgCO3, CaSiO3, MgSiO3, Mg3(PO4)2, Ca3(PO4)2 нерастворимы, CaSO4 – малорастворимая соль.
- В строительстве применяют: CaSO4⋅2H2O – природный гипсовый камень; CaSO4⋅0,5H2O – алебастр, строительный гипс; CaSO4 – ангидритовый цемент; CaCO3 – мел, мрамор, известняк; силикаты и алюминаты кальция входят в состав портландцемента. В сельском хозяйстве применяют удобрения: Ca3(PO4)2 – фосфоритная мука; Ca(H2PO4)2⋅H2O – двойной суперфосфат. В медицине – растворы CaCl2, MgSO4.