Химия • 9 класс
634

Жёсткость воды и способы её устранения

  • Жёсткость воды характеризует содержание в воде растворимых солей кальция и магния (ммоль эквивалента/л):
    • временная (карбонатная) жёсткость воды определяется количеством гидрокарбонатов кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2 в 1 л воды;

    • постоянная (некарбонатная) жёсткость воды определяется количество CaCl2, CaSO4, MgCl2, MgSO4 в 1 л воды.

  • Жёсткая вода при кипении образует накипь, затрудняя теплообмен. Ионы Ca2+ и Mg2+ образуют осадок с мылом и красителями, ухудшают вкус пищи.

  • Способы устранения временной жёсткости:
    • термический (кипячение):

Ca(HCO3)2𝑡 = 100 °CCaCO3+ CO2+H2O

Mg(HCO3)2𝑡 = 100 °CMg(OH)2+ 2CO2

    • известковый: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2=2CaCO3+ 2H2O

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 =MgOH2+ CaCO3+ H2O+CO2

  • Постоянную жёсткость устраняют добавлением соды:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4

  • Универсальные методы устранения общей жёсткости:
    • фосфатный: 3Ca(HCO3)2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaHCO3

MgSO4+2Na3PO4=Mg3(PO4)2+ 3Na2SO4

    • ионообменный (в колонках с ионообменными смолами Ca2+ и Mg2+ замещаются ионами H2+; Cl и SO42 ионами OH.

Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»