Химия • 9 класс
302

Жёсткость воды и способы её устранения

  • Жёсткость воды характеризует содержание в воде растворимых солей кальция и магния (ммоль эквивалента/л):
    • временная (карбонатная) жёсткость воды определяется количеством гидрокарбонатов кальция Са(НСО3)2 и магния Mg(HCO3)2 в 1 л воды.
    • постоянная (некарбонатная) жёсткость воды определяется количество CaCl2, СаSO4, MgCl2, MgSO4 в 1 л воды.
  • Жёсткая вода при кипении образует накипь, затрудняя теплообмен. Ионы Са2⁺ и Mg2⁺ образуют осадок с мылом и красителями, ухудшают вкус пищи.
  • Способы устранения временной жёсткости:
    • термический (кипячение): Са(НСО3)2 𝑡=100°C СаСО3↓ + СО2 + Н2О;

Mg(HCO3)2 𝑡=100 °C Mg(OH)2↓ + 2CO2↑;

    • известковый: Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О;

Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCO3↓ + H2O + CO2↑.

  • Постоянную жёсткость устраняют добавлением соды:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl; MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4.

  • Универсальные методы устранения общей жёсткости:
    • фосфатный: 3Са(НСО3)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3;

MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4;

    • ионообменный (в колонках с ионообменными смолами Са2⁺ и Mg2⁺ замещаются ионами Н⁺; Cl⁻ и SO42 ионами ОН⁻.
Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»