Общая характеристика щелочных металлов

• Щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – расположены в главной подгруппе I группы Периодической системы Д. И. Менделеева.
• Строение внешнего электронного слоя пs¹, один валентный электрон. Радиус атомов щелочных металлов возрастает от Li к Fr.
• Щелочные металлы серебристо-белого (цезий – золотистого) цвета, мягкие (режутся ножом), лёгкие, пластичные, легкоплавкие.
• Химические свойства: восстановители, в соединениях степень окисления +1.

4Li + O₂ = 2Li₂O; 2Na + O₂ = Na₂O₂; K + O₂ = KO₂

2Na + H₂ = 2NaH; 2Na + Cl₂ = 2NaCl; 2K + S = K₂S; 6Li + N₂ = 2Li₃N

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂↑; 2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂↑

• В природе встречаются в виде каменной соли NaCl, сильвина KCl, сильвинита NaCl⋅KCl, мирабилита Na₂SO₄⋅10H₂O, карналлита KCl⋅MgCl₂⋅6H₂O.
• В организме человека натрий поддерживает водно-солевой баланс, калий регулирует работу сердечной и других мышц.
• Металлы получают электролизом расплавов хлоридов калия и натрия:

2NaCl_(распл) $\stackrel{\mathrm{э}\mathrm{л}.\mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}{\to }$ 2Na + Cl₂

• Литий применяют в стекольной промышленности, литий-ионных аккумуляторах, термоядерной энергетике; цезий – в фотоэлементах, так как он легко ионизируется под действием света.