Коррозия металлов и способы защиты от неё

• Коррозия металлов – самопроизвольный процесс окисления металла под действием агрессивных компонентов окружающей среды.

• Химическая коррозия – высокотемпературная газовая и в нефтепродуктах – происходит в среде неэлектролита: $3Fe+2{\mathrm{O}}_2={\mathrm{F}\mathrm{e}}_3{\mathrm{O}}_4$.

• Электрохимическая коррозия происходит в среде электролита при наличии в металле примесей или при контакте двух металлов:

${\mathrm{F}\mathrm{e}}^0-2\stackrel{-}{\mathrm{e}}\to {\mathrm{F}\mathrm{e}}^{2+}$; ${\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_{2}O+4\stackrel{-}{\mathrm{e}}\to 4{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

$2Fe+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_{2}O=2Fe{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2$; $4F\mathrm{e}{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_{2}O=4Fe{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_3$

• Методы защиты от коррозии:

  • металлические покрытия цинком, оловом, никелем, хромом, медью;
  • неметаллические покрытия лаками, красками, эмалями, битумом;
  • легирование металлов – добавление в сплав хрома, никеля, марганца;
  • оксидирование металла – под действием кислот и щелочей на поверхности металла образуется прочная инертная оксидная плёнка;
  • использование ингибиторов – веществ, замедляющих коррозию;
  • протекторная защита – соединение с более активным металлом, который разрушается в первую очередь:

${\mathrm{Z}\mathrm{n}}^0-2\stackrel{-}{\mathrm{e}}\to {\mathrm{Z}\mathrm{n}}^{2+}$; ${\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_{2}O+4\stackrel{-}{\mathrm{e}}\to 4{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$

$2Zn+{\mathrm{O}}_2+2{\mathrm{H}}_{2}O=2Zn{\left(\mathrm{O}\mathrm{H}\right)}_2$

• Железо, соединённое с цинком, не разрушается.