- Гидролиз солей – реакция ионного обмена между солью и водой, в результате которой изменяется кислотность среды. При накоплении в растворе ионов H⁺ среда становится кислой, при увеличении концентрации ионов OH⁻ – щелочной.
- Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.
- К сильным электролитам относятся основания LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 и кислоты HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4.
- Соль, образованная сильными электролитами, гидролизу не подвергается.
- Гидролиз по аниону: Na2S ↔ 2Na⁺ + S2–
NaOH – сильное основание, H2S – слабая кислота.
Сокращённое ионное уравнение: S2– + H2O ↔ HS⁻ + OH⁻
Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + S2– + H2O ↔ 2Na⁺ + HS⁻ + OH⁻
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH, среда щелочная, pH ＞ 7.
- Гидролиз по катиону: ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl⁻
Zn(OH)2 – слабое основание, HCl – сильная кислота.
Сокращённое ионное уравнение: Zn2+ + H2O ↔ ZnOH⁺ + H⁺
Полное ионное уравнение: Zn2+ + 2Cl⁻ + H2O ↔ ZnOH⁺ + H⁺+ 2Cl⁻
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl, среда кислая, pH ＜ 7.
- Соль, образованная слабым нерастворимым основанием и слабой летучей, нестойкой или нерастворимой кислотой, подвергается полному гидролизу:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑