- Гидролиз солей – реакция ионного обмена между солью и водой, в результате которой изменяется кислотность среды. Гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом.
- К сильным электролитам относятся основания LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2 и кислоты HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4.
- Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.
- Гидролиз по аниону: Na2S ↔ 2Na⁺ + S2–, NaOH – сильное основание, H2S – слабая кислота.
- Сокращённое ионное уравнение: S2– + H2O ↔ HS⁻ + OH⁻
- Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + S2– + H2O ↔ 2Na⁺ + HS⁻ + OH⁻
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH, среда щелочная, рH ＞ 7.
- Гидролиз по катиону: ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl⁻, Zn(OH)2 – слабое основание, HCl – сильная кислота.
- Сокращённое ионное уравнение: Zn2+ + H2O ↔ ZnOH⁺ + H⁺
- Полное ионное уравнение: Zn2+ + 2Cl⁻ + H2O ↔ ZnOH⁺ + H⁺+ 2Cl⁻
ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl, среда кислая, рH ＜ 7.
- Соль, образованная слабым нерастворимым основанием и слабой летучей, нестойкой или нерастворимой кислотой, подвергается полному гидролизу:
Al2S3 + 6H2S = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑