Логотип
Учительская
chevron icon
О сервисе
Войти
Химия • 9 класс
222

Вычисления по уравнениям реакций с избытком или примесями

  • Задачи, в которых один из реагентов взят в избытке, решают по веществу, которое находится в недостатке. Сначала определяют, какое из веществ взято в недостатке. Для этого находят число молей каждого из реагирующих веществ:

    𝑣𝐴=𝑚𝐴𝑀𝐴 и 𝑣𝐵=𝑚𝐵𝑀𝐵,

    где 𝑣𝐴 и 𝑣𝐵 число молей реагирующих веществ А и В, моль;

    тА и тВ массы веществ А и В, вступающих в реакцию, г;

    МА и МВ молярные массы веществ А и В, г/моль.

  • Количество продукта реакции вычисляют по тому исходному веществу, число молей которого меньше с учётом стехиометрических коэффициентов. Например, в реакции 2А + В = С + D реагируют νА = 0,6 моль и νВ = 0,4 моль. Из уравнения реакции следует, что 2 моль вещества А вступает в реакцию с 1 молем вещества В, то есть 0,6 моль вещества А вступит в реакцию с 0,6 ⋅ 1 : 2 = 0,3 моль вещества В. 0,4 моль > 0,3 моль, то есть вещество В взято в избытке. Количество вещества С находим из пропорции: из 2 моль вещества А образуется 1 моль вещества С, из 0,6 моль вещества А образуется νС = 0,6 ⋅ 1 : 2 = 0,3 моль вещества С.
  • Если исходное вещество содержит примеси, то находят в нём количество чистого вещества. Например, масса технического вещества равна т г, массовая доля примесей равна ω %. Массу чистого вещества находят по уравнению тв = т ⋅ (100 ω) : 100 (г). Дальнейшие вычисления производят, используя найденную массу чистого вещества.
Было полезно?

Рекомендуем

Вы учитель или ученик?
Познакомьтесь с нашим образовательным онлайн-сервисом с тысячами интерактивных работ
Учителю
Удобно проводить уроки в классе, назначать работы на дом и анализировать результаты всего класса или конкретных учеников
Ученику
Самостоятельно изучать новые и повторять пройденные темы, готовиться по индивидуальной траектории и оценивать результаты на наглядных графиках
Зарегистрироваться в «Облаке знаний»