Вычисления по уравнениям реакций с избытком или примесями

Задачи, в которых один из реагентов взят в избытке, решают по веществу, которое находится в недостатке. Сначала определяют, какое из веществ взято в недостатке. Для этого находят число молей каждого из реагирующих веществ:
$𝑣_{𝐴} = \frac{𝑚_{𝐴}}{𝑀_{𝐴}}$ и $𝑣_{𝐵} = \frac{𝑚_{𝐵}}{𝑀_{𝐵}},$
где $𝑣_{𝐴}$ и $𝑣_{𝐵}$ – число молей реагирующих веществ А и В, моль;
т_Аи т_В– массы веществ А и В, вступающих в реакцию, г;
М_А и М_В – молярные массы веществ А и В, г/моль.
Количество продукта реакции вычисляют по тому исходному веществу, число молей которого меньше с учётом стехиометрических коэффициентов. Например, в реакции 2А + В = С + D реагируют ν_А = 0,6 моль и ν_В = 0,4 моль. Из уравнения реакции следует, что 2 моль вещества А вступает в реакцию с 1 молем вещества В, то есть 0,6 моль вещества А вступит в реакцию с 0,6 ⋅ 1 : 2 = 0,3 моль вещества В. 0,4 моль ＞ 0,3 моль, то есть вещество В взято в избытке. Количество вещества С находим из пропорции: из 2 моль вещества А образуется 1 моль вещества С, из 0,6 моль вещества А образуется ν_С = 0,6 ⋅ 1 : 2 = 0,3 моль вещества С.
Если исходное вещество содержит примеси, то находят в нём количество чистого вещества. Например, масса технического вещества равна т г, массовая доля примесей равна ω %. Массу чистого вещества находят по уравнению т_в = т ⋅ (100 – ω) : 100 (г). Дальнейшие вычисления производят, используя найденную массу чистого вещества.

Было полезно?

Предыдущий конспект

Следующий конспект