Облако знаний. Вычисления по уравнениям реакций с избытком или примесями. Химия. 9 класс

Задачи, в которых один из реагентов взят в избытке, решают по веществу, которое находится в недостатке. Сначала определяют, какое это вещество. Находят число молей каждого из реагирующих веществ: $ν_{A} = \frac{𝑚_{A}}{𝑀_{A}}$ и $ν_{B} = \frac{𝑚_{B}}{𝑀_{B}},$ где $ν_{A}$ и $ν_{B}$ – число молей реагирующих веществ A и B, моль; m_Aи m_B– массы веществ A и B, вступающих в реакцию, г; M_A и M_B – молярные массы веществ A и B, г/моль.
Количество продукта реакции вычисляют по тому исходному веществу, число молей которого меньше с учётом стехиометрических коэффициентов.
Пример. В реакции 2A + B = C + D реагируют $ν_{A} = 0,6$ моль и $ν_{B} = 0,4$ моль. Из уравнения реакции следует, что 2 моль вещества A вступает в реакцию с 1 моль вещества B, а 0,6 моль вещества A вступит в реакцию с 0,6 ⋅ 1 : 2 = 0,3 моль вещества B. 0,4 моль ＞ 0,3 моль, вещество B взято в избытке. Находим количество вещества C: из 2 моль вещества A образуется 1 моль вещества C, из 0,6 моль вещества A образуется $ν_{C} = 0,6 \cdot 1 : 2 = 0,3$ моль вещества C.
Если исходное вещество содержит примеси, то вычисляют в нём количество чистого вещества. Пример. Масса вещества с примесями равна m г, массовая доля примесей ω %. Масса чистого вещества равна
$𝑚_{в} = 𝑚 \cdot (100 - ω) : 100 (г) .$
Дальнейшие вычисления производят по найденной массе чистого вещества.