Основания

• Основания – сложные соединения, состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп: Me(OH)_n, где n – валентность металла.
• Основания бывают растворимые – щёлочи (NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂) – и нерастворимые (Fe(OH)₂, Mg(OH)₂); одно- (NaOH) двух- (Ba(OH)₂) и многокислотные (Al(OH)₃).
• В лаборатории щёлочи получают в реакциях:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑; ВаО + H₂O = Ba(OH)₂

• В промышленности – электролизом растворов солей активных металлов:

2NaCl + 2H₂O $\stackrel{\mathrm{э}\mathrm{л}\mathrm{е}\mathrm{к}. \mathrm{т}\mathrm{о}\mathrm{к}}{\to }$ 2NaOH + Н₂↑ + Cl₂↑

• Химические свойства оснований:

  • окрашивают индикаторы: лакмус – в синий, метиловый оранжевый – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый цвет;
  • с кислотами и кислотными оксидами:

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O; Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О

• с растворимыми солями:

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

• Применение оснований:

  • Са(ОН)₂ – в строительстве, сельском хозяйстве, химической и пищевой промышленности;
  • NaOH – в производстве мыла, для очистки нефти, в текстильной промышленности;
  • LiOH и KOH – электролит в аккумуляторах.