Закон действующих масс

• Закон действующих масс: скорость простой реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.

• Кинетическое уравнение для реакции a_A + b_B = l_L + m_M имеет вид:
  

  $\text{υ}=k\cdot C_{\mathrm{A}}^a\cdot C_{\mathrm{B}}^b,$

  где k – константа скорости реакции,

      C_А и C_В – концентрации реагирующих веществ,

      a и b – стехиометрические коэффициенты.

• Константа скорости реакции показывает, чему равна скорость химической реакции при единичных концентрациях.

• Уравнение Аррениуса связывает константу скорости реакции с температурой и энергией активации:
  

  $k=A\cdot e^{-\frac{E_{\mathrm{a}}}{RT}},$

  где A – постоянная Аррениуса, или предэкспоненциальный множитель, показывает число соударений молекул в единицу времени в единице объёма;
  $E_{\mathrm{a}}$ – энергия активации, которая необходима, чтобы вещества перешли в реакционноспособное состояние, Дж/моль;
  R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/(моль⋅K);
  T – температура по абсолютной шкале, K.