Факторы, влияющие на скорость химической реакции

природа реагирующих веществ: образование продуктов реакции идёт через переходное состояние – активированный комплекс. Энергия активации, необходимая для его образования, определяется природой реагирующих веществ: чем она меньше, тем выше скорость реакции;

концентрация реагирующих веществ: закон действующих масс утверждает, что скорость простой реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени, равные стехиометрическим коэффициентам;

температура: правило Вант Гоффа утверждает, что при постоянных концентрациях реагирующих веществ повышение температуры на 10º увеличивает скорость реакции в 2–4 раза:

${\text{υ}}_2={\text{υ}}_1\cdot {\text{γ}}^{\frac{t_2- t_1}{10}},$

где ${\text{υ}}_1$ и ${\text{υ}}_2$ – скорость реакции; $t_1$ и $t_2$ – начальная и конечная температура;
$\text{γ}$ – температурный коэффициент реакции, показывающий, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10º;

давление: с повышением давления в сосуде постоянного объёма с газообразными реагентами скорости реакции возрастает;

степень измельчения реагентов: с увеличением площади соприкосновения реагирующих веществ скорость гетерогенной реакции возрастает;

катализатор увеличивает скорость реакции, а ингибитор уменьшает её.