Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации

• Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему количеству молекул электролита в растворе и выражается в долях единицы или в процентах.

$α=\frac{{𝑛}_{\mathrm{д}\mathrm{и}\mathrm{с}\mathrm{с}}}{{𝑛}_0}$или $α=\frac{{𝑛}_{\mathrm{д}\mathrm{и}\mathrm{с}\mathrm{с}}}{{𝑛}_0}\cdot 100 %$.

• Степень диссоциации зависит от природы электролита, от температуры, присутствия одноимённых ионов и от концентрации раствора. Чем выше температура и сильнее разбавлен раствор, тем больше степень диссоциации.
• Константа диссоциации равна отношению произведения концентрации ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации молекул, не распавшихся на ионы. Например, для процесса H₂S ↔ H⁺ + HS⁻

${𝐾}_{\mathrm{д}\mathrm{и}\mathrm{с}}=\frac{\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\cdot \left[\mathrm{H}{\mathrm{S}}^{-}\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}\right]}$.

• Сильные электролиты в растворе или расплаве практически полностью распадаются на ионы. Их степень диссоциации близка к единице (100 %). Это все соли, щёлочи, кислоты HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄, HMnO₄.
• Слабые электролиты в растворе или расплаве незначительно распадаются на ионы, их степень диссоциации близка к нулю. Это H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, NH₃⋅H₂O, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.