Азот. Нитриды

• Азот – неметалл, расположен в VA группе 2-го периода. Конфигурация внешнего уровня 2s²2p³.
• Молекула N₂, атомы в ней соединены прочной тройной связью.
• Азот – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, инертный, в реакции вступает только при нагревании (кроме реакции с литием):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ (p, t, кат. Fe); 3N₂ + 2Li = 2Li₃N;

N₂ + O₂ = 2NO (t = 2000 °С); 2B + N₂ = 2BN.

• В атмосфере содержится 78 об. % азота. В природе атмосферный азот азотфиксирующие бактерии превращают в нитраты, которые усваиваются растениями. Входит в состав аминокислот, белков, ДНК и РНК. Минералы – соли азотной кислоты – селитры KNO₃, NaNO₃, Ca(NO₃)₂.
• В промышленности азот получают криогенной ректификацией воздуха.

  В лаборатории – термическим разложением солей аммония:

NH₄NO₃ = N₂↑ + 2H₂O; (NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂↑ + Cr₂O₃ + 4H₂O.

• Нитриды – бинарные соединения азота с металлами.

• Получение нитридов: 3N₂ + 2Li $\overrightarrow{{\mathrm{Н}}_2\mathrm{О}}=$ 2Li₃N; 3Mg + N₂ $\overrightarrow{800 °\mathrm{C}}=$ Mg₃N₂.

• Химические свойства нитридов:

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑; Ca₃N₂ + 8HCl = 3CaCl₂ + 2NH₄Cl.

• Азот применяют для создания инертной атмосферы, в криотерапии, в синтезе аммиака; нитриды – в производстве жаропрочных, износостойких материалов.