Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты и её соли

• При сгорании фосфора на воздухе образуется оксид Р₂О₅: Р₄ + 5О₂ = 2Р₂О₅.

• Оксид Р₂О₃ образуется косвенным путём: Р₄ + 6СО₂ $\overrightarrow{650 °\mathrm{C}}$ 2Р₂О₃ + 6СО.

• Оксиды фосфора – белые твёрдые гигроскопичные вещества, кислотные оксиды, с водой образуют кислоты:

Р₂О₃ + 3Н₂О = 2Н₃РО₃; Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄.

• Химические свойства:

Р₂О₃ + О₂ = Р₂О₅; Р₂О₃ + 4NaOH = 2Na₂HPO₃ + H₂O;

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O; P₂O₅ + 2HNO_3(конц.) = 2HPO₃ + N₂O₅.

• Ортофосфорная Н₃РО₄, метафосфорная HPO₃, пирофосфорная Н₄Р₂О₇, фосфористая Н₃РО₃ – электролиты средней силы фосфорноватистая Н₃РО₂ – сильная одноосновная кислота:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O (ортофосфат натрия);

НРО₃ + KOH_(конц.) = KPO₃ + H₂O (метафосфат калия);

Н₄Р₂О₇ + 4KOH_(конц.) = K₄P₂O₇ + 4H₂O (пирофосфат калия);

H₃PO₃ + 2NaOH = Na₂HPO₃ + 2H₂O (фосфит или фосфонат натрия);

H₃PO₂ + NaOH = NaP(OH)₂ (гипофосфит натрия).

• Оксид P₂O₅ применяют как водоотнимающий агент, H₃PO₃ – в органическом синтезе, фосфонаты – в медицине, для изготовления моющих средств, Н₃РО₄, HPO₃ – для антикоррозионной обработки металлов, в производстве фосфорных удобрений.