Сера. Сероводород и сульфиды. Сернистая кислота и сульфиты

• Самородная сера встречается в местах вулканической активности; в виде минералов – железного колчедана FeS₂, сфалерита ZnS, свинцового блеска PbS, киновари HgS, халькопирита CuFeS₂.
• Аллотропные модификаций серы: ромбическая, моноклинная (хрупкие жёлтые кристаллы) и пластическая (вязкое пластичное коричневое вещество), в воде не растворяется.
• Получение серы: очисткой самородной серы, окислением сероводорода:

2H₂S + O₂ = 2S↓ + 2H₂O; 2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O.

• Химические свойства: типичный неметалл, степени окисления –2, +2, +4, +6:

  • S + O₂ = SO₂; S + H₂ = H₂S; S + 3F₂ = SF₆; S + 2Na = Na₂S; S + Fe = FeS;
  • S + 6HNO_3(конц) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O; 3S + 6NaOH =

    = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O.

• Сероводород H₂S – тяжёлый газ с запахом тухлых яиц, ядовит, водный раствор – слабая кислота, В реакциях с щелочами образует сульфиды:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O.

• Восстановитель: 5H₂S + 2KMnO₄ + 6HCl = 2MnCl₂ + 5S↓ + 2KCl + 8H₂O.
• Оксид серы (IV) – кислотный оксид, токсичный газ с характерным запахом, в воде образует слабую нестойкую сернистую кислоту: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.
• Соли сернистой кислоты – сульфиты: 2KOH + H₂SO₃ = K₂SO₃ + 2H₂O.
• Сульфиды и сульфиты подвергаются гидролизу по аниону:

Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH; K₂SO₃ + H₂O = KHSO₃ + KOH.