Облако знаний. Окислительно-восстановительные реакции. Важные окислители и восстановители. Химия. 9 класс

Окислительно-восстановительными называются химические реакции, в которых изменяется степень окисления атомов.
Степень окисления – формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все связи в ионе или молекуле ионные.
Процесс отдачи атомом электронов – окисление. Атом, отдающий электроны, – восстановитель. Важные восстановители: $Z n$ , $M g$ , $A l$ , $C$ , $K_{2} S$ , ${N H}_{3}$ , $H I$ , $H_{2}$ , $C O$ .
Процесс присоединения атомом электронов – восстановление. Атом, присоединяющий электроны, – окислитель. Важные окислители: ${K M n O}_{4}$ , $K_{2} {C r}_{2} O_{7}$ , ${H N O}_{3}$ , $N a C l O$ , ${P b O}_{2},$ $O_{2}$ , ${C l}_{2}$ , $F_{2}$ .
В межмолекулярной окислительно-восстановительной реакции атомы окислителя и восстановителя входят в состав разных веществ:
${2 K M n O}_{4} + {5 N a}_{2} {S O}_{3} + {3 H}_{2} {S O}_{4} = {2 M n S O}_{4} + {5 N a}_{2} {S O}_{4} + K_{2} {S O}_{4} + {3 H}_{2} O$
В реакции внутримолекулярного окисления-восстановления атомы окислителя и восстановителя входят в состав одного вещества:
${({N H}_{4})}_{2} {C r}_{2} O_{7} = O_{7} ↑ + {C r}_{2} O_{3} + 4 H_{2} O$
В реакции диспропорционирования атомы одного элемента в одной степени окисления и окисляются, и восстанавливаются:
$3 H N O_{2} = H N O_{3} + 2 N O + H_{2} O$
В реакции конпропорционирования атомы одного и того же элемента в разных степенях окисления приобретают одинаковую степень окисления:
$3 M n {S O}_{4} + 3 K M n O_{4} + H_{2} O = 5 M n O_{2} + K_{2} {S O}_{4} + {2 H}_{2} {S O}_{4}$