Облако знаний. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Химия. 8 класс

Электроны заполняют атомные орбитали согласно следующим правилам:
- в первую очередь заполняются атомные орбитали с наименьшей энергией, расположенные ближе к ядру атома: сначала первый слой, затем второй и третий;
- каждый следующий подуровень начинает заполняться только после заполнения подуровня с меньшей энергией: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s;
- на каждой атомной орбитали может быть не более двух электронов;
- максимальная ёмкость s-подуровня – 2 электрона, р-подуровня – 8 электронов.
В атоме водорода один электрон располагается на 1s-подуровне; в атоме гелия на 1s‑подуровне находятся 2 электрона. Больше электронов на этом подуровне быть не может, поэтому у атома лития третий электрон заполняет 2s-подуровень. У атома бериллия четвёртый электрон также заполняет 2s-подуровень, а в атоме бора пятый электрон попадает уже на 2р‑подуровень. У каждого следующего атома от углерода до неона последний электрон заполняет 2р-подуровень. В атоме неона все подуровни 1 и 2 электронных слоёв заполнены полностью. В атоме натрия последний электрон попадает уже на третий уровень, на 3s‑подуровень. У атома магния последний электрон также попадает на 3s‑подуровень, а у атомов от алюминия до аргона электроны последовательно заполняют атомные орбитали 3р-подуровня.